"8ºB"

"Escuela Primitiva Echeverría"

Modelos Atómicos

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Rutherford

Modelo Atomico de Bohr

Modelo Atómico de Thomson

Modelo Atómico de Dalton

"Modelo Atómico de Dalton" 

En 1805, John Dalton planteó la primera teoría atómica, basada en datos

experimentales. Los principales postulados de su teoría fueron:

• toda la materia está formada por átomos.
• los átomos son partículas diminutas e indivisibles.
• los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa.
• los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números enteros y sencillos, formando los compuestos.
• en una reacción química se produce un reordenamiento de átomos.
• en una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen.

Para representar sus postulados, Dalton ideó una serie de símbolos circulares, los

cuales representaban los átomos de los elementos. Estos símbolos, al combinarse,

representaban los compuestos químicos.

"Modelo Atómico de Thomson" 

Así, en 1897, Joseph Thomson (1856-1940), experimentando en un tubo de descarga, observó que con el paso de corriente eléctrica se producían unos rayos de luz dentro del tubo, a los cuales llamó rayos catódicos. Con esta experiencia demostró que los rayos eran haces de partículas con carga negativa, a los que llamó electrones (e–): primeras partículas subatómicas confirmadas experimentalmente.

El tubo de descarga es un tubo de vidrio al vacío, es decir, sin aire y conectado a la electricidad. En la figura se observa cómo el haz es atraído por el campo magnético generado por un imán, hecho que confirmó la existencia de cargas negativas.

De acuerdo a este descubrimiento, y considerando que la materia es neutra, Thomson propuso un modelo de átomo, el cual se representaba como una esfera compacta cargada positivamente, en la que se insertan los electrones cuya carga

total es equivalente a la carga de la esfera positiva, así el conjunto resultaría neutro. Este modelo es conocido con el nombre de “budín de pasas”.

Finalizando el siglo XIX, y utilizando un tubo con cátodo perforado, Eugen Goldstein (1850-1930) descubre la existencia de las partículas subatómicas de carga positiva, ya previstas por Thomson. A estas las llamó protones (p+).

"Modelo Atómico de Rutherford "

 Con la idea de conocer aun más la estructura interna del átomo, en 1910, Ernest Rutherford (1871-1937) junto a otros dos científicos hicieron el siguiente experimento:

•  Impactaron una lámina de oro con partículas alfa emitidas por una sustancia radiactiva.

   

Los Resultados :

• La mayoría de las partículas alfa atravesaba la lámina.

• Una pequeña parte atravesaba la lámina con una pequeña desviación.

• Una mínima parte chocaba con la lámina y se devolvía hacia su origen.

"Modelo Atómico de Bohr"  

Niels Bohr planteo :

• Los electrones giran en órbitas fijas y definidas , llamadas niveles de energía 

• Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él 

• Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe luz

• Si el electrón absorbe energía de una fuente externa , puede "saltar" a un nivel de mayor energía 

• Si el electrón regresa a un nivel menor , debe emitir energía en forma de luz